1. Этот сайт использует файлы cookie. Продолжая пользоваться данным сайтом, Вы соглашаетесь на использование нами Ваших файлов cookie. Узнать больше.

Помогите с химией

Тема в разделе "В помощь учащимся", создана пользователем Cost, 01.08.05.

  1. Cost

    Cost Новичок

    8
    0
    В помощь учащимся

    Помогите решить задачу по химии, плиззз!!! Умоляю!!!
    Для определения содержания диоксида марганца в природном пиролюзите, его навеску массой 0,1762 г растворили в серной кислоте и обработали 50 мл 0,107н р-ра щавелевой кислоты. На титрование полученного р-ра до появления слабо розовой окраски понадобилось 21,75 мл 0,1105Н р-ра KMnO4.
    а) Напишите уравнения реакций.
    б) Вычислите массовую долю MnO2 в пиролюзите.
    Заранее огромнейшее спасибо!!!
     
    Последнее редактирование: 01.08.05
  2. Cost

    Cost Новичок

    8
    0
    Пожалуйста, напишите уравнение (или 2 уравнения) взаимодействия хлорида железа с пероксидом водорода, а потом ещё и с аммиаком.
     
  3. Гость

    Гость Гость

    :crazy:
    Мужик, а ты сам-то понял чё сказал?
    А трезвым повтирить сможешь? :rolleyes:
     
  4. Cost

    Cost Новичок

    8
    0
    А ты скажи это моей училке, а-а-а?:cry:
     
  5. Cost

    Cost Новичок

    8
    0
    Помогите решить задачу по химии, плиззз!!! Умоляю!!!
    Для определения содержания диоксида марганца в природном пиролюзите, его навеску массой 0,1762 г растворили в серной кислоте и обработали 50 мл 0,107н р-ра щавелевой кислоты. На титрование полученного р-ра до появления слабо розовой окраски понадобилось 21,75 мл 0,1105Н р-ра KMnO4.
    а) Напишите уравнения реакций.
    б) Вычислите массовую долю MnO2 в пиролюзите.
    Заранее огромнейшее спасибо!!!
    :eek:
     
  6. Chema

    Chema Гость

    1)Железа которого? По смыслу скорее всего двухвалентного. Тогда:
    2FeCl2 + H2O2 = 2Fe(OH)Cl2, если речь идет о нейтральной среде, но в кислой выглядит разумнее: 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O
    2) FeCl3 + 3NH3*H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl
    В избытке аммиака не расворяется
     
  7. Chema

    Chema Гость

    Только последовательность, числа подставлять лень.
    1) по закону эквивалентов, объем избытка щавелевой кислоты, пошедший на реакцию с перманганатом рассчитывается из V*0.107 = 21.75*0.1105
    2) 50 - V = объем щавельки, который пошел на реакцию с диоксидом марганца
    3) (50 - V) * 0.107 / 1000 = число эквивалентов диоксида марганца в породе
    4) полученное в (3) * M(MnO2) * 0.5 - масса чистого MnO2 в исходном пиролюзите (0,5 - фактор эквивалентности диоксида марганца)
    5) отношение чистого к общей массе навески - массовая доля
     
  8. Чё-то непонятно
    Если я правильно всё понял, массу MnO2 можно найти из условия

    Зачем даётся условие
    ?
    В любом случае, имея уравнения расчёты - это простые пропорции

    Уравнения такие.

    MnO2 + H2(SO)4 + H2C2O4 = Mn(SO)4 + 2CO2 +2H2O
    (оксид марганца + серная + щавелевая)

    3Mn(SO)4 + 2H2O + 2KMnO4 = 5MnO2 + KSO4 + 2H2(SO)4

    Смысл реакций, видимо, в том, чтобы получить относительно чистый MnO2 из минерала
    Розовый окрас раствора, если не путаю, означает, что всё, что могло прореагировать с перманганатом прореагировало и пошло накопление его ионов в растворе.

    Предупреждаю - я не химик и могу ошибаться...
     
  9. Chema

    Chema Гость

    Оберлейтенант немного ошибся насчет второго уравнения. Имеется ввиду взаимодействие избытка щавелевой кислоты с перманганатом в кислой среде:
    2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
     
  10. Cost

    Cost Новичок

    8
    0
    Chema, большое тебе человеческое спасибо!!!:)
     
  11. Cost

    Cost Новичок

    8
    0
    Всем, кто пытался помочь огромное спасибо!!!:glasses:
     
  12. grgv

    grgv Новичок

    1
    0
    Задачку решать уже поздно :d , но на будущее могу порекомендавать химическую энциклопедию на химик.ру - для абитуриента или студента хорошее подспорье :)