В помощь учащимся Помогите решить задачу по химии, плиззз!!! Умоляю!!! Для определения содержания диоксида марганца в природном пиролюзите, его навеску массой 0,1762 г растворили в серной кислоте и обработали 50 мл 0,107н р-ра щавелевой кислоты. На титрование полученного р-ра до появления слабо розовой окраски понадобилось 21,75 мл 0,1105Н р-ра KMnO4. а) Напишите уравнения реакций. б) Вычислите массовую долю MnO2 в пиролюзите. Заранее огромнейшее спасибо!!!
Пожалуйста, напишите уравнение (или 2 уравнения) взаимодействия хлорида железа с пероксидом водорода, а потом ещё и с аммиаком.
Помогите решить задачу по химии, плиззз!!! Умоляю!!! Для определения содержания диоксида марганца в природном пиролюзите, его навеску массой 0,1762 г растворили в серной кислоте и обработали 50 мл 0,107н р-ра щавелевой кислоты. На титрование полученного р-ра до появления слабо розовой окраски понадобилось 21,75 мл 0,1105Н р-ра KMnO4. а) Напишите уравнения реакций. б) Вычислите массовую долю MnO2 в пиролюзите. Заранее огромнейшее спасибо!!!
1)Железа которого? По смыслу скорее всего двухвалентного. Тогда: 2FeCl2 + H2O2 = 2Fe(OH)Cl2, если речь идет о нейтральной среде, но в кислой выглядит разумнее: 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O 2) FeCl3 + 3NH3*H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl В избытке аммиака не расворяется
Только последовательность, числа подставлять лень. 1) по закону эквивалентов, объем избытка щавелевой кислоты, пошедший на реакцию с перманганатом рассчитывается из V*0.107 = 21.75*0.1105 2) 50 - V = объем щавельки, который пошел на реакцию с диоксидом марганца 3) (50 - V) * 0.107 / 1000 = число эквивалентов диоксида марганца в породе 4) полученное в (3) * M(MnO2) * 0.5 - масса чистого MnO2 в исходном пиролюзите (0,5 - фактор эквивалентности диоксида марганца) 5) отношение чистого к общей массе навески - массовая доля
Чё-то непонятно Если я правильно всё понял, массу MnO2 можно найти из условия Зачем даётся условие ? В любом случае, имея уравнения расчёты - это простые пропорции Уравнения такие. MnO2 + H2(SO)4 + H2C2O4 = Mn(SO)4 + 2CO2 +2H2O (оксид марганца + серная + щавелевая) 3Mn(SO)4 + 2H2O + 2KMnO4 = 5MnO2 + KSO4 + 2H2(SO)4 Смысл реакций, видимо, в том, чтобы получить относительно чистый MnO2 из минерала Розовый окрас раствора, если не путаю, означает, что всё, что могло прореагировать с перманганатом прореагировало и пошло накопление его ионов в растворе. Предупреждаю - я не химик и могу ошибаться...
Оберлейтенант немного ошибся насчет второго уравнения. Имеется ввиду взаимодействие избытка щавелевой кислоты с перманганатом в кислой среде: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
Задачку решать уже поздно , но на будущее могу порекомендавать химическую энциклопедию на химик.ру - для абитуриента или студента хорошее подспорье