Помогите с химией

Мужик, а ты сам-то понял чё сказал?
А трезвым повтирить сможешь?

 

1)Железа которого? По смыслу скорее всего двухвалентного. Тогда:
2FeCl2 + H2O2 = 2Fe(OH)Cl2, если речь идет о нейтральной среде, но в кислой выглядит разумнее: 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O
2) FeCl3 + 3NH3*H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl
В избытке аммиака не расворяется

 

Только последовательность, числа подставлять лень.
1) по закону эквивалентов, объем избытка щавелевой кислоты, пошедший на реакцию с перманганатом рассчитывается из V*0.107 = 21.75*0.1105
2) 50 - V = объем щавельки, который пошел на реакцию с диоксидом марганца
3) (50 - V) * 0.107 / 1000 = число эквивалентов диоксида марганца в породе
4) полученное в (3) * M(MnO2) * 0.5 - масса чистого MnO2 в исходном пиролюзите (0,5 - фактор эквивалентности диоксида марганца)
5) отношение чистого к общей массе навески - массовая доля

 

Чё-то непонятно
Если я правильно всё понял, массу MnO2 можно найти из условия

Зачем даётся условие

?
В любом случае, имея уравнения расчёты - это простые пропорции

Уравнения такие.

MnO2 + H2(SO)4 + H2C2O4 = Mn(SO)4 + 2CO2 +2H2O
(оксид марганца + серная + щавелевая)

3Mn(SO)4 + 2H2O + 2KMnO4 = 5MnO2 + KSO4 + 2H2(SO)4

Смысл реакций, видимо, в том, чтобы получить относительно чистый MnO2 из минерала
Розовый окрас раствора, если не путаю, означает, что всё, что могло прореагировать с перманганатом прореагировало и пошло накопление его ионов в растворе.

Предупреждаю - я не химик и могу ошибаться...

 

Оберлейтенант немного ошибся насчет второго уравнения. Имеется ввиду взаимодействие избытка щавелевой кислоты с перманганатом в кислой среде:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O

 

Задачку решать уже поздно , но на будущее могу порекомендавать химическую энциклопедию на химик.ру - для абитуриента или студента хорошее подспорье