Как док-ть амфотерный характер: ZnO, Al2O3, Sn(OH)2, Cr(Oh)3
Составить ур-ния реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3, Na2HPO4, K2S, Fe2(SO4)3.
Задачи:
1. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла. (Отв: 9,01 г/моль)
2. Одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. (Отв: 127 г/моль)
3. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (нормальные условия). (Отв: 137, 4 Ва)
4. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (масс.) Asб а другой 75,7 % (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. (Отв: 15 г/моль, 24,9 г/моль)
Заранее Спасибо!
Сообщение: Mavr, 11.09.2005@08:05
|
За основания не скажу, но вот например у Al в его оксиде степень окисления 6+ (суммарная, 2*3+); правда, тогда с Zn чё-т не то получается (степень окисления 2-). Остальные задачи не помню, извини... где ж моя школьная тетрадка по химии за 9/10 класс?
Сообщение: Гость, 11.09.2005@19:41
Жаль, что не помнишь, но всё-равно спасибо за помощь!
А задачи с 1-5 это уже ВУЗовские из задачника Глинка! Может кто-нибудь ещё поможет?
Сообщение: Гость, 11.09.2005@19:42
Mavr, ты случайно не знаешь, где ещё можно обратиться за помощью?
Сообщение: Mavr, 13.09.2005@07:39
Попробуй здесь
или здесь
Сообщение: Chema, 13.09.2005@12:23
Спокуха, у алюминия одна-единственная степень окисления +3, других вариантов быть не может! Чтобы доказать амфотерность, достаточно привести реакции оксидов/гидроксидов с кислотой (получатся соответствующие соли - катион металла и анион кислотного остатка выбранной кислоты) и реакции со щелочью (сплавление оксидов со щелочью даст цинканат и алюминат, с гидроксидами - соответствующие гидроксокомплексы. Если не помнишь формул посмотри в том же Глинке)
Реакция нейтрализации, приводящая к NaNO3 - это взаимодействие NaOH и HNO3; для получения Na2HPO4 вводятся NaOH и H3PO4, и т.д.
Про эквивалент не подскажу, потому что его не понимаю, по жизни не использую, а потому как решать не знаю
Сообщение: Гость, 12.10.2005@23:10
Спасибо за помощь с предыдущими задачи, но нужна помощь с новыми:
1. Составить в молекулярной форме ур-ния реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными ур-ниями:
NO2 + H = HNO2
2. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2, NaClO4, KHCOO, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать ур-ние гидролиза в ионно-молеклярной форме и указать реакцию её водного раствора.
3. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, NaPO4, CuCl2? Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме ур-ние гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Сообщение: оперативная помощь, 13.10.2005@23:37
...10 рублей/задача....
Сообщение: Chema, 17.10.2005@13:26
"...10 рублей/задача...."
Тоже правильно. И не потому, что сложно или требует специальных знаний, а просто ужасно муторно и объемно, особенно набивать решение на компе.
Сообщение: оперативная помощь, 17.10.2005@19:13
о том и речь
вроде и сумма не запредельная.
